向氯化钡溶液中滴入硫酸溶液，恰好完全反应，过滤，测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等，则原硫酸溶液的质量分数为？（Ba：137）
解析：
首先写出反应方程H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
化学中的计算题，除了基础的根据化学方程式进行设xy计算外，经常采用的巧算方法是守恒法（质量守恒，原子守恒等），尤其是题中几乎没给数据的情况下，那基本可以确定用守恒思想了，（原题中给了硫酸的密度这个干扰条件，使得题目看起来更难了）
再看题目“滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等”，因此大概率是质量的守恒了。
反应前（质量）
反应后（质量）>m1（氯化钡溶液）
m3（盐酸溶液）
m2（硫酸溶液）
m4（硫酸钡沉淀）
因此可以写出：m1+m2=m3+m4
又由题中“测得滤液的质量恰好与原氯化钡溶液的质量相等，
得到m1=m3，因此m2=m4
再看题目问题：求原硫酸溶液的质量分数
由质量分数的公式：硫酸溶液的质量分数=
m（硫酸）/m（硫酸溶液）=m（硫酸）/m（硫酸钡）
=n（硫酸）M（硫酸）/n（硫酸钡）M硫酸钡
根据反应方程式：n（硫酸）=n（硫酸钡）
因此质量分数=M（硫酸）/M硫酸钡=98/233
评价：守恒思想是化学中的一个非常重要的思想，学生普遍觉得化学中的计算很难，是方法的问题，首先，绝大部分的计算都可以通过写化学方程式找比例关系，以及设未知数解出来，无非多设几个未知数，只要你的数学过关，总能够解出来，
当发现中间反应过程很复杂，甚至无法写出中间过程，或者涉及到计算几乎不给你数据的时候，基本就是用守恒的方法解题了。
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