铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）铁和稀盐酸反应现象，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．故答案为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
现象为：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
2、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
现象为：有气泡产生。
在化学实验室里，储存摆放着各种各样的化学药品，进行着各种化学试验。在试验过程中要接触一些易燃、易爆、有毒、有害、有腐蚀性药品，且经常使用水、气、火、电等，潜藏着诸如爆炸、着火、中毒、灼伤、割伤、触电等危险性事故，这些事故的发生常会给我们带来严重的人身伤害和财产损失。
如果我们掌握相关的实验室安全知识以及事故发生时的应急处理知识，就能够正确、安全地使用化学药品及实验器械，从而可以尽可能的减少和避免实验室里安全事故的发生，即使在发生紧急事故时，也能够不慌不乱，把伤害和损失减少到最少程度。
化学实验常常伴随着危险，无论怎样简单的实验，都不能粗心大意。在做化学试验时，如果能够端正态度，认真细致的做好每一道必须的工作， 就会避免许多事故的发生。
铁和稀盐酸反应，属于置换反应
金属单质 + 酸 =盐 + 氢气
铁和稀盐酸反应化学方程式：
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
扩展资料
较复杂的置换反应
2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
由于还原性Fe2+>Br-，故氯气先氧化Fe2+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
再氧化Br-：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
FeI2+Cl2=FeCl2+I2 ；
2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2
由于还原性I- >Fe2+，
故氯气先氧化I-：2I-+Cl2=2Cl-+I2，
再氧化Fe2+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
参考资料来源：搜狗百科-置换反应
铁与稀盐酸反应的离子方程式是
Fe+2H+=Fe2+ +H2(气体)
铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸抄点2750℃，能溶于强酸2113和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电5261动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等。另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁是血红蛋白的重要组4102成成分，用于氧气的运输。
稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸。（浓盐酸质量分数最高才能达到37%）无色澄清液体。强酸性。有刺激性气味。属于药用辅料，pH值调节剂。可用于除水垢，制取二氧化碳（实验室制备方法）。应置于1653玻璃瓶内密封保存。
